溶度積是表示在難溶電解質的飽和溶液中，當溫度一定時，其離子的物質的量濃度（mol/L）的乘積為一個常數，這就叫溶度積，或稱溶解平衡常數（Ks）。

     例如，從手冊中查得在25℃時AgCl的Ks=1.8×10-10。AgCl在水中的溶解平衡如下：
AgCl（固）     Ag++Cl-
在水中產生等量的Ag+及Cl-離子。
[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
令S為該難溶鹽的溶解度（mol/L），則
S=[Ag+]=[Cl-]=√1.8×10-10
 =1.34×10-5+mol/L=0.0134mmol/L
故AgCl在25℃時的溶解度是0.0134mmol/L。
    多離子的溶解平衡通式為：
AnBm（固）     nA+mB
KS=[A]n[B]m
    例如，查得Zn（OH）2的KS=7.1×10-18，其溶解平衡式為：
Zn（OH）2（固）     Zn2++2OH-
    相當于通式中n=1，m=2；則
KS=[Zn2+][OH-]2=[S][2S]2=4S3=7.1×10-18
S=1.21×10-6mol/L=1.21×10-3 mol/L
故Zn（OH）2的溶解度是1.21×10-3 mol/L。
溶度積的意義在于：
   （1）水溶液中，組成其難溶電解質的離子濃度乘積，如果正好等于溶度積時，這時的溶液叫做飽和溶液。
   （2）水溶液中，組成某難溶電解質的離子的濃度乘積，如果大于溶度積時，就產生過飽和。這時就會發生沉淀。但當沉淀物析出之后，該溶液仍是飽和溶液。
   （3）水溶液中，組成某難溶電解質的離子的濃度的乘積，如果小于其溶度積時，叫做不飽和溶液。因此，這時如再繼續加入此難溶電解質，還可以繼續溶解，直到飽和為止。
    在工業水處理中，經常應用溶解平衡的概念，使某些難溶物質，從水中沉淀析出。或是利用溶度積來判斷水溶液是否會產生沉積，為防止結垢提供依據。