二氧化碳是水中存在較多的雜質，通常情況下是以游離狀態存在；水中存在的大量碳酸氫根在pH低時，也是以CO2游離狀態存在的。于是產生了碳酸平衡問題，反應式如下：
　　CO2+H2O      H++HCO3?      2H++CO32-
　　因此，水中CO2越多，生成H+越多，水的pH值越低，產生酸性的腐蝕性水，破壞了碳鋼表面生成的保護膜引起碳鋼腐蝕。其腐蝕的化學反應如下：
2CO­2+Fe（OH）2==Fe（HCO3）2
4Fe（HCO3）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3+8CO2
　  如果除鹽水中進入CO2，水的電導率即會上升，腐蝕性增大。因此除鹽水箱應當有防止大氣中CO2溶入水箱的措施，如用N2或其他惰性氣體在水箱頂部空間進行保護，可以防止CO2污染純水水質。